饱和溶液里通入气体
学习化学，记忆性的知识主要回归课本，牢记各物质的性质、相关反应、应用，还有重要实验仪器的使用等等，注意化学与实际生活的联系；原理性的知识（如电化学、反应平衡移动、反应速率等等）要求熟练运用，这部分以多做题为主，自己多总结、多归纳。
电离方程式
PbAc2，HgCl2：弱电解质
多元弱酸分步写，多元弱碱一步写
CaOCl2=Ca2++ClO-+Cl-
中和热：△H=-57.3KJ/mol
单线桥：被氧化元素指向被还原元素，箭头上方注明转移电子数目
双线桥：元素指向元素，箭头上方注明得失电子数目
还原性 S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-
Cu+2H2SO4（浓）△Cu2SO4+SO2+H2O
NaCl+H2SO4（浓）△NaHSO4+HCl
不是离子反应，不能写成离子方程式
Na2SO3(s)+H2SO4(浓)=Na2SO4+H2O+SO2
是离子反应，但不能写成离子方程式
Fe（OH）3胶体的制备
FeCl3（饱和）+3H2O沸水Fe(OH)3(胶体)+3HCl
A． 往沸水中缓慢滴加FeCl3饱和溶液，边滴加边振荡，直至溶液呈红褐色为止
B． 过快、过多滴加FeCl3饱和溶液，或过分加热，会产生Fe（OH）3沉淀
电泳：金属氧化物、金属氢氧化物胶体带正电，淀粉胶体不带电
聚沉：可加电解质、加热、加异性胶体
肥皂水属于胶体
浓硫酸、NaOH溶解放热
NH4NO3溶解吸热
Ca(OH)2、气体溶解度随温度升高而降低
S>10g 易溶
1~10g 可溶
0.01~1g 微溶
<0.01g 难溶
1体积水中溶解相应气体的体积（1*105Pa 常温）
CO2:1
Cl2:2
H2S：2.6
SO2:40
HCl:500
NH3:700
标况下，SO3、HF、CHCl3、己烷、辛烷、苯等为液体或固体，新戊烷标况下是液体，常温下气体，甲醛、CH3Cl，碳原子数小于5的烷为气体
稀有气体 Ne 单原子分子
白磷 P4
化学键数目
金刚石（2）
SiO4（4）
P4（6）
CO2（4）
有单质参加的反应不一定是氧化还原反应（如同素异形体的变化）
有单质参加的化合（分解）反应一定是氧化还原反应
没有单质参加的化合（分解）反应不一定不是氧化还原反应，如
Na2O2+SO2=Na2SO4
NO+NO2=N2O3
NH4NO3=N2O+2H2O
2FeSO4高温Fe2O3+SO2+SO3
泡花碱：Na2SiO3
智利硝石：NaNO3
大苏打、海波：Na2S2O3
获取NaHCO3:
1.减压低温蒸干NaHCO3溶液
2.往饱和Na2CO3溶液中通入CO2
联合制碱法（侯德榜：侯氏制碱法）
饱和NaCl溶液中通入NH3饱和后，再通过量CO2
NH3+CO2+H2O=NH4HCO3
NaCl+NH4HCO3=NaHCO3+NH4Cl
èNH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Cl
(注意通气顺序，若先通入CO2，因其溶解度较小，难以制取NaHCO3)
工业炼铁：高炉炼铁 原料：铁矿石、焦炭、空气、石灰石
高炉煤气：N2、O2、CO、CO2
含碳量：生铁：2％~4.5％
钢：0.03％~2％
3Fe+4H2O高温Fe3O4+4H2
Fe2O3红色
FeO、Fe3O4 黑色
6FeO+O2△2Fe3O4
Fe(OH)3红褐色沉淀
Fe(OH)2 白色沉淀，在空气中迅速变为灰绿色，再变为红褐色
CuO FeO Fe3O4 FeS CuS Cu2S PbS黑色
Cu Fe2O3 HgO 红色
Cu2O砖红色
Cu2S黑色 难溶于酸
CuSO4 白色
Cu(OH)2 CoCl2 CuSO4·5H2O蓝色
Fe+S△FeS △H<0
6Fe2++3Na2O2+6H2O=2Fe3++4Fe(OH)3+6Na+
3CuO+2NH3=3Cu+3H2O+N2
3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O
Cl2 黄绿色
Br2 红棕色 唯一液态非金属 保存在细口、磨砂、磨砂玻璃盖(液封)棕色玻璃瓶中
I2 紫色
溴的精制 加Na2CO3后加酸
3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2
5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O
白磷（P4 正四面体结构）、硫易溶于CS2
红磷 不溶于CS2
白磷燃点 40℃ 有剧毒
红磷燃点240℃ 无毒
4NH3+3O2(纯)点燃2N2+6H2O
4NH3+5O2Pt/高温(800℃)4NO+6H2O
NH3不能用CaCl2干燥 否则会形成CaCl2·8NH3
硝酸久置变黄——溶解了NO2（硝酸分解产生）
稀硝酸与石蕊试液变红，加热不褪色
浓硝酸与石蕊试液变红，加热褪色
浓硝酸与含苯环的蛋白质作用呈黄色
NaNO3（固）+H2SO4（浓）微热NaHSO4+HNO3
检验NO3-：与铜片、浓硫酸共热
3C+CaO高温CaC2+CO
2C+SiO2高温Si+2CO（副反应Si +C高温SiC）
Si+4HF=SiF4+2H2
Si+2Cl2高温SiCl4
SiCl4+2H2高温Si+4HCl
SiO2+CaO高温CaSiO3
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2
SiO2+NaCO3高温Na2SiO3+CO2
SiO32-+CO2+H2O=CO32-+H2SiO3
SiO2+4HF=SiF4+2H2O
HCOOH浓硫酸/△CO+H2O
热稳定性 Na2CO3>CaCO3
硅胶 nSiO2·mCaCO3
Na2SiO3水溶液 俗称水玻璃
在定量实验中过滤用无灰滤纸（烧完后无灰留下）
CO2中含H2S杂杂质：通过CuSO4溶液除杂
连通管 1.有利于液体下流 2.减少原料挥发 3.定量实验中更加准确
NO2不能用浓硫酸干燥
实验方案设计原则
1条件合适，操作方便
2原理正确，步骤简单
3原料丰富，价格低廉
4产物纯净，污染物少
C2H4、CO2、SO2混合气体除SO2而且不能除另两种气体：通过FeCl3溶液
浓硫酸 在制乙烯中作催化剂、脱水剂、吸水剂
在制乙酸乙酯中作催化剂、吸水剂
在饱和Na2CO3中收集乙酸乙酯
试管倾斜45°：受热面积大
肥皂制取
油脂、NaOH溶液（乙醇）
检验是否完成：取少量反应液加入热水中，若有油膜出现，需继续反应。
反应完成后，加NaCl（盐析），上层高级脂肪酸钠，下层甘油、食盐水
用少量水（冰水/乙醇）淋洗易溶的晶体
S微溶于酒精不溶于水
篇幅有限，今天就给大家总结这些
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